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如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(  )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(  )
(5)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足            B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線    D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出
(1)11.9 (2分)  (2)BD (2分)   (3)   B、C、D(2分,)
(4)①16.8(2分) ②a.偏小(2分) b.偏小(2分)
(5)①25(2分) ②C(2分)

試題分析:(1)設(shè)鹽酸體積為1L,c(HCl)=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1
(2)溶液中HCl的物質(zhì)的量、溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化,溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化,故正確答案為BD。
(3)A、使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水,正確;B、容量瓶不需要潤(rùn)洗,錯(cuò)誤;C、稱(chēng)量的溶質(zhì)應(yīng)在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,錯(cuò)誤;D、量取的液體也要在燒杯中溶解,錯(cuò)誤;E、定容后,,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,正確。
(4)①設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VL,則0.5L×0.400mol?L?1=V×11.9mol?L?1,可得V=0.0168L=16.8mL。
②a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,造成所取濃鹽酸的體積偏小,故配制的稀鹽酸濃度偏小;b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,造成溶液的體積偏大,故配制的稀鹽酸濃度偏小。
(5)①HCl與NaOH反應(yīng),物質(zhì)的量之比為1:1,所以V(HCl)=0.4g÷40g/mol÷0.400mol?L?1=0.025L=25mL。
②所以鹽酸體積偏小,說(shuō)明配制的鹽酸濃度偏大。A、濃鹽酸揮發(fā),造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;B、配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;C、配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,造成配制的溶液體積偏小,濃度偏大,正確;D、加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,造成配制的溶液體積偏大,濃度偏小,不符合題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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OH?外,還有Cl?、ClO?、ClO3?,并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9:2:1。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是(    )
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B.同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
C.18g D2O含有的電子數(shù)為9NA
D.2.4g金屬鎂與CO2完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是:
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C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
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已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反應(yīng)過(guò)程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L,
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下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是
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下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是    
A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊
D.操作5中,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,則要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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