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Cl₂、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后分析產物溶液中除大量
OH^?

外，還有Cl^?、ClO^?、ClO₃^?，并知這三種離子的物質的量比為9：2：1。
試問原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為（）

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

試題分析：氯氣與氫氧化鈉溶液發生歧化反應，氯氣既作氧化劑又作還原劑。根據氧化劑得到的電子與還原劑失去的電子相等可知氯氣反應產生的氯離子是n(Cl-)=2×1+1×5=7.所以鹽酸產生的氯離子是2mol. n(Cl₂)=（7+2+1）÷2=5.故n(Cl₂)：n(HCl)= 5：2.選項為：C。₂、HCl與堿的反應的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學幫助水質檢測站配制1000mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的 (填選項字母)之間。

A．②與③　　　 B．①與②　　　　 C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體 g，用質量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項（填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視讀數，濃度會             ；
②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會             ；
③容量瓶未干燥，濃度會             ；
④定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，濃度會             。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                         ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L^－1          （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數與_______N_A個H₂O分子中所含氫原子數相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為；CO₂的質量為 g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。則此鹽酸的物質的量濃度為。
（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為
（結果保留至小數點后1位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A

B．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3 N_A

D．標況下，11.2 L HF所含的分子數目為0.5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄組成的混合物，取一定質量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若取等質量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質的質量為

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，120g二氧化硅固體中,含有2N_A個二氧化硅分子

B．標準狀況下，18g重水含有10N_A個中子

C．室溫下, 46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數是3N_A

D．常溫常壓下,過氧化鈉與過量水反應,生成0.2摩氧氣，轉移電子0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol?L^﹣1的鹽酸的體積至少為（　　）

A．0.05 L

B．0.1 L

C．0.2 L

D．1 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^－1。則：
（1）該氣體的物質的量為____ ____。
（2）該氣體中所含的原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L^-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L^-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。( )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。( )
（5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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