Question

（1）5molCO₂的質量是______g；在標準狀況下所占的體積約為______L；所含的分子數目約為______；所含氧原子的數目約______．
（2）4.5g水與______g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是______，其中氫原子數之比是______．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是______g/mol，X的相對原子質量是______，該物質的化學式為______．
（4）將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質量為______g．

Answer 1

解：（1）5molCO₂的質量m=M?n=5mol×44g/mol=220g，在標準狀況下所占的體積V=n?Vm=5mol×22.4L/mol=112L，所含的分子數目N=n?N_A=5N_A=3.01×10²⁴個，所含氧原子的數目為
6.02×10²⁴ （10N_A），故答案為：220；112；3.01×10²⁴ （5N_A）；6.02×10²⁴ （10N_A）；
（2）4.5g水的物質的量為0.25mol，0.25mol硫酸的質量是0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol水中含有的氧原子數為0.25N_A，含有的氫原子數為0.5N_A，0.25mol硫酸含氧原子數為
N_A，含有的氫原子數為0.5N_A，它們所含氧原子數之比是1：4，氫原子數之比，1：1，故答案為：24.5；1：4；1：1；
（3）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質量===62g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，故答案為：62；16；Na₂O；
（4）芒硝的摩爾質量2×23g/mol+32g/mol+16g/mol×4+10×18g/mol=322g/mol，3.22g芒硝是0.01molNa₂SO₄?10H₂O，即n（Na⁺）=0.02mol，每100個水分子中溶有1個鈉離子即
n（H₂O）：n（Na⁺）=100：1，于是n（H₂O）=2mol，水的摩爾質量M（H₂O）=18g/mol，所以共需水的質量是36g，0.01molNa₂SO₄?10H₂O中含有水的質量是：0.01mol×10×18g/mol=1.8g，所以現在需水的質量是36-1.8g=34.2g，故答案為：34.2．
分析：（1）根據公式m=M?n、V=n?Vm、N=n?N_A來計算；
（2）物質所含分子數相等則說明分子的物質的量是相等的，根據物質的量相等來確定其中的原子個數值比；
（3）根據n=來計算，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，根據相對原子質量來確定分子式；
（4）根據N=n?N_A=N_A來計算．
點評：本題是對課本知識的考查，要求學生熟記計算公式，并靈活運用．