Question

（1）5molCO₂的質量是______；在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數目約為______；所含氧原子的數目約為______．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質量是______，X的相對原子質量是______，該物質的化學式為______．
（3）有下列7種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
①將余下幾種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
______+Na₂SO₃+______→Na₂SO₄+______+______+H₂O
②反應物中發生氧化反應的物質是______（填化學式），被還原的元素是______．

Answer 1

解：（1）m=nM=5mol×44g/mol=220g、V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L、N=nN_A=5mol×6.02×10²³=3.01×10²⁴（5NA）、氧原子數是分子數的2倍，即為6.02×10²⁴ （10NA），
故答案為：220g；112L；3.01×10²⁴（5NA）；6.02×10²⁴ （10NA）；
（2）鈉離子的物質的量是Na₂X的2倍，所以Na₂X的物質的量是0.2mol，據M===62g/mol，物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，
X的相對原子質量=相對分子質量-2×23=16，所以為Na₂O，故答案為：62g/mol；16；Na₂O；
（3）①反應中亞硫酸鈉中硫元素化合價升高，做還原劑，所以化合價能降低的KIO₃來做氧化劑，對應的還原產物是單質碘，然后根據化合價升高和降低的數目相等來配平方程式，
故答案為：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+I₂+K₂SO₄+H₂O；
②還原劑是Na₂SO₃，發生氧化感應，碘元素化合價降低，被還原，故答案為：Na₂SO₃；I．
分析：（1）根據m=nM、V=nVm、N=nN_A來計算；
（2）物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，據公式M=來計算；
（3）①根據氧化還原反應中得失電子數相等來配平方程式；
②還原劑發生氧化反應，化合價降低的元素被還原．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的有關概念以及轉移電子的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．