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寫方程式
（1） H₂O₂+ KMnO₄+ （）= MnSO₄+ O₂ + K₂SO₄+ H₂O
（2）請寫出兩個置換反應(yīng)，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的。，

(1)(5)H₂O₂ +(2)KMnO₄ +(３)H₂SO₄ ="(" 2)MnSO₄+(5)O₂ +(1)K₂SO₄ +(８)Ｈ_２Ｏ
2）請寫出兩個置換反應(yīng)，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（）

A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸

B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素

C．鐳（第ⅡA族）的硫酸鹽難溶解于水，其氫氧化物是強(qiáng)堿

D．溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的還原性是鹽酸弱于氫溴酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC₂的空間構(gòu)型為__       __；F²⁺的核外電子排布式為             。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為            。
（3）A₂C所形成的晶體類型為_       ___；F單質(zhì)形成的晶體類型為            ，其采用的堆積方式為            。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或“低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是            。（用含p的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄)₂SO₄>NH₄)₂CO₃> NH₄Cl
③微粒半徑：K⁺>S²^－>F
④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH>C₂H₅OH>H₂O
⑤沸點：H₂Se> H₂S> H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)

B．堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高

C．鹵族元素單

質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

D．鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定

性隨單質(zhì)氧化

性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場, 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期,
關(guān)于硒的說法中不正確的是

A．原子序數(shù)為 34	B．最高價氧化物的水化物的分子式為: H₂SeO₄
C．Se 的非金屬性比Br 弱	D．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，該元素的氫化物是常見的10電子極性分子，下列說法不正確的是

A．該元素位于周期表的第VA族	B．同主族元素形成的氫化物中，其熔、沸點最低
C．該元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物形成的化合物中既含有離子鍵還含有極性鍵和配位鍵
D．該元素的單質(zhì)中含有一個σ鍵和兩個π鍵