【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是( )
A.鐵在硫蒸氣中燃燒
B.H2SO4與Cu反應
C.二氧化硫通入澄清石灰水
D.硫酸中加入鋅粉
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、C都是有機物。
寫出下列反應的化學方程式：
①______________________；
②_________________________；
③___________________________。
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【題目】關于硝酸的說法中正確的是（ ）
A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2
B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體
D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO
②
③
+HCHO
+HCOO-
回答下列問題：
（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。
（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為 ________。
（3）G的結構簡式為_________。
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。
①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1:1:2:2:4
（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（氣）+nB （氣）
pC（氣）+qD（氣），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，
隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是
A. 正反應是放熱反應， m+n＜p+q
B. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q
C. 正反應是放熱反應， m+n﹥p+q
D. 逆反應是放熱反應， m+n﹥p+q
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【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應還原產物的化學式____。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。
（3）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）它的作用是______。
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陰極電極反應式_______________。
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發生反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢（NH4+無法占據活性位點）。反應過程如圖所示：
（1）酸性環境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補充完整：
ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因_________。
（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時NO3的濃度。）
①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min，其反應速率迅速降低，原因分別是_______。
（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。
（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉化圖如圖所示：
①陰極的電極反應式為___________。
②生成N2的離子方程式為_________。
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【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. Kb2的數量級為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化：
（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質的結構簡式：____．
（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是__________．
（3）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：_____； ②乙烯生成聚乙烯：_____．
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