【題目】學(xué)校食堂為了讓煤充分燃燒，達到節(jié)能減排的目的，正合理的措施是( )
A.增加煤的用量B.粉碎煤塊C.提高鍋爐的耐熱性D.減少空氣的通入量
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________；
(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_________；
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol
己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
(4)如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。
請回答下列問題：
寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。
②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B. 標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C. 78g過氧化鈉中含有的陰陽離子總數(shù)為4NA
D. 28g乙烯與聚乙烯的混合物完全燃燒生成水的分子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是
A. CuSO4溶液 B. 早上清新的空氣
C. 自來水 D. Fe(OH)3沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)油脂的敘述正確的是( )
A.油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂屬于酯類
B.油脂不屬于酯類
C.某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個油脂分子中所含這三種烴基都相同，而且排列結(jié)構(gòu)也相同，則該油脂為混合物
D.油脂都不能使溴水褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結(jié)論是______________________________。
(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。
(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。
(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
