【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是
A. CuSO4溶液 B. 早上清新的空氣
C. 自來水 D. Fe(OH)3沉淀
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【題目】下列關于物質分離的方法正確的是（ ）
A.用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣B.用NaOH溶液除去Fe中的Al
C.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HClD.用過量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是
A. 
精煉銅，則a極為粗銅，電解質
溶液濃度不變
B. 
總反應是：
C. 
中輔助陽極應為惰性電極
D. 
鐵釘幾乎沒被腐蝕
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________________
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. 次氯酸的結構式：H—Cl—O B. 乙醇的結構簡式： C2H6O
C. 硫離子的結構示意圖：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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【題目】學校食堂為了讓煤充分燃燒，達到節(jié)能減排的目的，正合理的措施是( )
A.增加煤的用量B.粉碎煤塊C.提高鍋爐的耐熱性D.減少空氣的通入量
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【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價，以菱錳礦(主要成分為 MnCO3，還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質)為原料經(jīng)過一系列反應生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：
已知 25 ℃時，部分物質的溶度積常數(shù)如下：
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（1）酸溶浸過程中，硫酸需稍過量，除保證反應充分進行外，其他作用還有_________(任寫一條)。
（2）除雜1過程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________；濾渣2 的主要成分是____________________________。
（3）為加快過濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關操作和說法正確的是______。
a. 抽濾的本質是加壓過濾
b. 抽濾成功的關鍵在于合理控制水的流速
c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質進入吸濾瓶中
（4）電解1過程陽極電極反應式為____________。
（5）H2O2 是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應中不用 H2O2的原因是__________。
（6）“CO2歧化法” 制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫出該歧化反應的化學方程式_____________。
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【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關說法錯誤的是
A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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