Question

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是______；
（2）下列說法中，正確的是______（填字母）；
a．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值減小
b．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解
（3）常溫下amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是______．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．

Answer 1

（1）在醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大對醋酸的電離平衡逆移；Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，Ka不隨濃度的變化而變化，只受溫度影響，所以溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值不變；此時測得溶液pH＜7，混合溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的酸性較弱，溶液中的氫離子濃度較小，所以溶液中各離子濃度的大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：逆；不變；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）a．醋酸的Ka只與溫度有關(guān)，所以溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

=

1

Ka

的值不變，故a錯誤；
b．CH₃COONH₄促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故b錯誤；
c．弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解都是吸熱過程，所以升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解，故c正確；
故答案為：c；
（3）a．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鉀也可能是醋酸鉀與氫氧化鉀的混合物，所以則a≤b，故a正確；
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鉀也可能是醋酸鉀與氫氧化鉀的混合物，所以則a≤b，故b錯誤；
c．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以a＞b，故c正確；
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒知c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，則酸過量，所以a＞b，故d錯誤；
故答案為：bd．