Question

（1）分析下列反應中水的作用．
A．2H₂O 2H₂↑+O₂↑　　　　　 B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
C．Cl₂+H₂O?HCl+HClO　　　 D．3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂
試用相應的反應代號（A．B．C．D．）回答下列問題：H₂O只作氧化劑的是______；只作還原劑的是______；既作氧化劑又作還原劑的是______；既不作氧化劑又不作還原劑的是______．
（2）寫出H₂SO₄的電離方程式______．

Answer 1

解：（1）D中，水中的氫元素化合價降低，H₂O只作氧化劑，B中，水中的氧元素化合價升高，水只作還原劑，A中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，C中化合價變化的元素是氯元素，水即不作氧化劑又不作還原劑，故答案為：D、B、A、C；
（2）硫酸是強酸，能完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
分析：（1）化合價升高元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（2）電離方程式中，離子團不能再拆．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電離方程式的書寫知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．