Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是
A．	S(s)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1
B．	S(g)＋O2(g)SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1
C．	1 mol　SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
D．	1 mol　SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

Answer 1

答案：C
解析：

物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故A、B都不正確．從化學(xué)鍵的角度來理解所給反應(yīng)的焓變，可理解為生成1 mol　SO₂所形成的化學(xué)鍵所放出的能量比破壞1 mol硫和1 mol　O₂的鍵能所吸收的能量大．C正確，D錯(cuò)誤．