Question

【題目】有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E均可產生白色沉淀，其中A與B反應所產生沉淀不溶于酸，A與E反應所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B與E產生沉淀；E與C、E與D反應均可產生二氧化碳氣體；而C與D由于屬于同一類物質，混合時無反應現象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，請寫出下面要求的離子方程式：

(1)A與E：

________________________________________________________。

(2)A與B：

_________________________________________________________。

(3)C與E：

__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3

【解析】

C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2，結合以上各物質的性質進行分析。

C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質，而D與B能產生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2；

故答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3； HCl；K2CO3；

(1) A為BaCl2， E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(2)A為BaCl2， B為AgNO3，二者反應生成AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；

(3) C為HNO3，E為K2CO3， 二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++ CO32-=CO2↑+H2O， 故答案為：2H++ CO32-=CO2↑+H2O。