【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖：
則以下離子濃度關系的判斷正確的是
A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 當吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)
D. 當吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)
【答案】D
【解析】
用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變為酸性。
A.由圖中信息可以知道NaHSO3溶液為酸性溶液，c(H＋)＞c(OH－)，故A錯誤；
B.Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，亞硫酸氫根離子水解程度較小，且水電離也產生氫氧根離子，所以c(HSO3-)應小于c(OH－)，故B錯誤；
C.由圖中數據，當c(SO32-)=c(HSO3-)時，pH=7.2，故當吸收液呈中性時，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)，故C錯誤；
D.因c(OH－)＝c(H＋)，根據電荷守恒，c(Na＋)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)成立，所以c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)，故D正確。
故選D。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E均可產生白色沉淀，其中A與B反應所產生沉淀不溶于酸，A與E反應所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B與E產生沉淀；E與C、E與D反應均可產生二氧化碳氣體；而C與D由于屬于同一類物質，混合時無反應現象。
由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學式表示）
A________；B________；C________；D________；E________。
另外，請寫出下面要求的離子方程式：
(1)A與E：
________________________________________________________。
(2)A與B：
_________________________________________________________。
(3)C與E：
__________________________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.在標況下1mol N2的體積為22.4L/mol
B.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.常溫常壓下，8g O3中含有8NA個電子
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【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體，但現有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質，甲同學設計了如下實驗:(已知NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑)
(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______
(2)進行操作“加入過量的BaCl2溶液”時，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________
(3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。
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【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1
D. 該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
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【題目】某有機化合物A的相對分子質量(分子量)大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24%，其余為氧。請回答：
(1)該化合物分子中含有___________個氧原子。
(2)該化合物的分子式為____________。
(3)該化合物分子中最多含______個碳氧雙鍵。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應轉移的電子數均為2NA
B. 11.2LH2中含有的原子數為NA
C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目為NA
D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數目為4NA
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【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應過程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 混合液中NaOH的物質的量濃度為0.1 mol/L
B. x＝0.01
C. BC段的反應過程離子方程式為：CO
＋H+ ====HCO
D. V＝110
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
（1）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_______________ ；____________。
（2）實驗方案的（1）中應使用除雜試劑的化學式__________，發生的離子方程式是__________，在實驗方案的（2）中的操作名稱是_______。
（3）從實驗設計方案優化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。___________________________________________；
（4）判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。
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