【題目】下列物質中屬于酸的是( )
A.HClB.NaOHC.MgD.CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
(1)B元素的原子結構示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式：_______________________,_______________________________。
(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________(填序號)。
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 ⑥(4a－b) mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業。
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_________；
（2）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4 +2H2O。
鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。
（3）利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________
（4）PbO2可以通過石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽極發生反應的電極反應式為______________，陰極上觀察到的現象是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們在安徽發現了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關信息如圖所示,下列有關鉬的說法錯誤的是
A. 95Mo原子核內有53個中子 B. 95Mo原子核外有42個電子
C. 92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化學性質相似
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行，則該反應的△H>0
B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力
C. 0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
值減小
D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是： ．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是（填答案字母序號）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根據下列數據計算，c（NaOH） mol/L
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視，滴定后俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標準液滴在錐形瓶外面．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有氧化性將品紅氧化
B. 9g 重水（D2O）中含有5mol質子
C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D. 同位素的物理性質和化學性質完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關問題的解答
（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示： 
①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使 ， 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發生反應的是（填字母）
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C. 洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水浸沒沉淀并攪拌，待水濾盡后重復操作
D. 將碘酒倒入分液漏斗，加適量四氯化碳振蕩后靜置，可將碘萃取到四氯化碳中
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