【題目】已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：
(1)寫出下列元素符號Z___________；
(2)寫出下列元素在周期表中的位置W_______________；
(3)寫出下列反應(yīng)方程式：X單質(zhì)在足量Y單質(zhì)中反應(yīng)_________________________。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
C. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-
D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4．
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：
①溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．
提純方案：
將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。
①該電池可以在酸性條件下進行充、放電
②該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
③該電池放電時，Cd極的質(zhì)量減少
④該電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負”)極，X極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。
（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。
Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出加入n1mol鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
（2）整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為___________。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是
A. 恒溫時，氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A.b點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×10-5(molL-1)3
D.0.02molL-1的AgNO3溶液與的0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLi
LixV2O4，下列說法正確的是
A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連
B. 該電池放電時，Li+向負極移動
C. 該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+
D. 若放電時轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式,回答下列問題：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=﹣570kJ
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+483.6kJ
③2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=﹣220.8kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫序號）；
（2）H2的燃燒熱為_____；
（3）燃燒8g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____；
（4）H2O（l）=H2O（g）ΔH=______；
（5）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。
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