在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為

A.
1：1
B.
5：1
C.
1：5
D.
3：1

B
分析：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化；KClO₃中Cl元素的化合價降低，被還原．
解答：由5K $\text{[math]}$ +K $\text{[math]}$ O₃+3H₂SO₄═3 $\text{[math]}$ ₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，
KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，而KClO₃中Cl元素的化合價降低，被還原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO₃）=5：1，
被氧化與被還原的都是Cl，其物質的量之比等于質量之比，
則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為5：1，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，熟悉元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的基本概念來解答即可，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在

溫度較低

（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業上制取Cl₂的化學方程式

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因

K₂FeO₄中鐵元素化合價為+6價，易得電子

；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為

10mol/L

；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是

：
A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO₃轉化為 KClO
（6）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品

KNO₃、KCl

（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途

KNO₃可用于化肥，炸藥等

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是

49g

．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術]
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在

溫度較低

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業上制取C1₂的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因

+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是

10 mol/L

；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①

與“反應液I”中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

②

為下一步反應提供反應物

（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產品是

KNO₃、KCl

（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湛江二模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃．寫出在溫度較高時KOH 與Cl₂反應的化學方程式

6KOH+3Cl₂

加熱

KClO₃+5KCl+3H₂O

6KOH+3Cl₂

加熱

KClO₃+5KCl+3H₂O

，該反應的氧化產物是

KClO₃

．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是

（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO₃轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈

用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．

．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：
FeO₄^2-+H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+O₂↑+OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KC1O+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：（1）該工藝應在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
（2）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因

，
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①

，②為下一步反應提供反應物，
（4）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，副產品是

（寫化學式），
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓高鐵電池的總反應3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應式

，
②下列敘述正確的是

（填字母）
A．Zn電極在放電時作負極，發生氧化反應
B．該電池放電時，K⁺向負極移動
C．放電時正極有1mol K₂FeO₄被還原，則轉移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性電極），當陰極質量增加2.16g時，被電解溶液的pH為

（溶液體積變化忽略不計）．

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小學

在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為