Question

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（已知A為單質(zhì)）：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________。

（2）寫(xiě)出A、B、H的化學(xué)式_____________、________、_________。

（3）①H2O2分子的電子式為_____________________。

②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）鑒定E中陽(yáng)離子時(shí)，可先加入_________溶液，再加熱使之產(chǎn)生氣體。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】 1～100nm Fe FeS H2SO4(稀) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O NaOH溶液 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則

（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過(guò)以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①雙氧水是共價(jià)化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。