Question

【題目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃) 的裝置如圖: 圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應。

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產率，原因是______；也可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為_________。為避免溫度過高，宜采用_________加熱。

（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質，最好選用下列試劑中的_______(填序號)。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發生不同類型的反應，生成不同的產物，用上面右圖所示裝置進行實驗:該實驗的目的是________。盛水的試管(裝置)的作用是____。

（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是:取少量溴乙烷，然后______(填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產率為______ (保留兩位有效數字)。

Answer 1

【答案】 溴乙烷的沸點低易揮發 Br2 水浴 A 驗證生成的氣體是乙烯 ( 或驗證溴乙烷與NaOH發生消去反應的產物 ) 除去揮發出來的乙醇蒸氣 ④①⑤③② 70%

【解析】（1）溴乙烷的沸點較低，為38.4℃，反應時若溫度過高，溴乙烷的沸點低易揮發，會降低溴乙烷的產率；也可看到有紅棕色氣體溴蒸氣產生，該氣體的化學式為Br2；為避免溫度過高，宜采用水浴加熱；（2）粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則：A．Na2SO3與溴發生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，選項A正確；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，選項B錯誤；C．NaOH溶液能與溴反應但溴乙烷也會在氫氧化鈉溶液中水解，試劑不宜用于除去溴乙烷中的溴，選項C錯誤；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，選項D錯誤。答案選A；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生消去反應生成乙烯，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯氣體而褪色，故實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯 ( 或驗證溴乙烷與NaOH發生消去反應的產物 )；由于揮發出的乙醇也可被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，應先除去，盛水的試管(裝置)的作用是是除去揮發出來的乙醇蒸氣；（4）要檢驗溴乙烷中的溴元素，應該先使溴乙烷水解，然后在加入硝酸銀溶液。由于水解需要在堿性條件下進行，而溴離子和硝酸銀的反應需要在酸性條件下，所以在加入硝酸銀溶液之前應該先加入酸進行酸化，所以正確的順序是④①⑤③②；（5）乙醇的物質的量是=0.16mol，溴化鈉的物質的量是＝0.1mol，所以理論上可以產生0.1mol溴乙烷，質量是0.1mol×109g/mol＝10.9g，則產率是×100%=70%。