Question

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA的電離常數K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度：a點>b點

D. 滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

Answer 1

【答案】C

【解析】A．常溫下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3，則HA為弱酸，HA的電離常數K(HA)約為=10-5，故A正確；B．酸堿完全中和時所需NaOH的體積為20mL，此時生成NaA溶液，因水解溶液顯堿性，則pH=7時，所需要NaOH的體積v1<20mL，故B正確；C．a點時加入NaOH較少，溶液中c(H+)較大，c(H+)越大，水的電離程度越小，則有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故C錯誤；D．完全中和時溶液顯堿性，則滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞，故D正確；答案為C。