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（2010?北京）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e^-?Fe³⁺

分析：A．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極；
B．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)；
C．構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子．

解答：解：A．用電解原理保護金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯誤；
B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，所以可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；
C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以金屬的腐蝕與防護為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒反應(yīng)而是反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，為易錯點．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：

空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進了氨水電離

．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
①第一步反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）

．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol

．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

5：6

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=

．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是

：Cl：

．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

淀粉KI試紙變藍

．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

CL₂+2Br^-=Br₂+2CL^-

．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCL₄層溶液變?yōu)樽霞t色

．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是

確認(rèn)C的黃色溶液中無CL₂，排除CL₂對溴置換碘實驗的干擾

．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

原子半徑逐漸增大

，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂（

）的合成路線如圖所示：①②

已知：RCHO

①HCN/OH-

②H2O/H+，△

RCHCOOHOH；RCOOH

SOCl2

RCClO

R′OH

RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）A的含氧官能團的名稱是

醛基

．
（2）A在催化劑作用下可與H₂反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

．
（3）酯類化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結(jié)構(gòu)簡式是

．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（5）扁桃酸（

）有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有

種，寫出其中一種含亞甲基（-CH₂-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．
（6）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是

．
（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)、人工合成有機化合物》專題綜合測試 題型：填空題

(8分)(2010·北京卷)鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

已知：
RCHO①HCN/OH－②H2O/H＋△
RCOOHRCOOR′　(R、R′代表烴基)
(1)A的含氧官能團的名稱是________。
(2)A在催化劑作用下可與H₂反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。
(3)酯類化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________。
(5)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有________種，寫出基中一種含亞甲基(－CH₂－)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(6)F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是________。
(7)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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