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對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同	B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C．OH^-的物質的量濃度相同	D．H⁺的物質的量濃度不同

試題分析：A、pH值相同的鹽酸和醋酸，中和堿的能力醋酸比鹽酸強，錯誤；B、pH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度比鹽酸的大，錯誤；C、pH值相同的鹽酸和醋酸，氫氧根離子的物質的量濃度相同，正確；D、pH值相同的鹽酸和醋酸，氫離子的物質的量濃度也相同，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL 的0．02 mol·L^－1的NaHSO₄
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產生的c(H^＋)＝1．0×10^－2 mol·L^－1

D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和	B．c₁=c₂
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色	D．所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的溶液	B．含有OH^-離子的溶液
C．NaCl溶液	D．c(OH^-)>c(H⁺)的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時，水的離子積常數為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA溶液與b mol·L^-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)=

mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是（填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H₂體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L^-1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1 mol·L^－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積分別是

A．0.5 mol·L^－1100 mL	B．0.5 mol·L^－180 mL
C．1 mol·L^－160 mL	D．1 mol·L^－180 Ml

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