Question

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL 的0．02 mol·L^－1的NaHSO₄
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                     

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1

D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L－1

Answer 1

B

試題分析：n(OH^-)=0．004mol，n(H⁺)=0．002mol ，OH^-過量，溶液顯堿性，A錯誤；B、C(OH^-)=0．002/0．2=0．01mol/L，pH＝12，正確；C、由水電離產生的c(H^＋)＝1．0×10^－12 mol·L^－1，錯誤；D、溶質只有Na₂SO₄，根據原子守恒，鈉離子個數不變，體積變為原來的二倍，物質的量濃度為0．01
mol·L^－1，錯誤。