【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環外不含其它環）中不可能有
A.兩個羥基 B.兩個醛基 C.一個羧基 D.一個醛基
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【題目】氮的氧化物是大氣污染物，可以通過以下方法處理:
I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生反應:
2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △H1
(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol
②CO與O2 反應相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O |
鍵能/(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則△H1=__________。
(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示:
①該反應的平衡常數K=______(結果保留3位有效數字)；前10min內用氮氣表示的平均反應速率為______。
②若保持其他條件不變，15min時再向該容器中充入少量N2，則此時反應的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。
③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的容積至0.5L，20min時反應重新達到平衡，則此時NO的濃度對應的點應是圖1中的______(填字母)。
④某科研小組研究發現以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因是______。
II.利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。
(3)該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環使用，石墨I附近發生的電極反應式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。
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【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：
下列敘述正確的是
A. 裝置e的作用是防倒吸
B. 如圖所示裝置的活塞K處于關閉狀態
C. 實驗結束時，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈
D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.明礬易溶于水，可用作凈水劑
B.Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
C.HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒
D.Al(OH)3高溫會分解，可用于治療胃酸過多
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. N電極應該接電源的負極 B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. H2SO4溶液濃度a%等于b% D. M電極的電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應停止，正、逆反應速率都等于零
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【題目】下列有關人體細胞組成元素的敘述，正確的是
A.人體不同細胞的元素種類和含量都大致相同
B.構成細胞的微量元素的含量少，生理作用也小
C.組成人體的元素在非生物界中都能找到
D.C是最基本元素，也是細胞鮮重中含量最多的元素
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 強吸水性、穩定不易分解 |
實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):
(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)儀器B中盛放的藥品是__________。
(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。
(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。
(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。
(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。
(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。
②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。
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【題目】用下列裝置不能達到有關實驗目的是( )
A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)
B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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