Question

（8分）10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為                                                          。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)₂溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl₂溶液   D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲判斷正確。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

HCO₃^—+H₂O H₂CO₃+OH^— (2分) ；  大于 (2分)   ； ⑴C (2分)；  ⑵等于(2分)

【解析】