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斷裂下列氣態物質的化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　　）

A．H₂與F₂反應的熱化學方程式為：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541kJ

B．44.8LHF氣體分解成22.4LH₂和22.4LF₂吸收541kJ的熱量

C．1molH₂與1molF₂反應生成2mol液態HF放出的熱量小于541kJ

D．在相同條件下，1molH₂與1molF₂的能量總和大于2molHF氣體的能量

反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=（436kJ/mol）+（153kJ/mol）-2×（565kJ/mol）=-541kJ/mol，
A．反應熱單位錯位，應為kJ/mol，故A錯誤；
B．氣體存在的狀體未知，不一定為標準狀況下，故B錯誤；
C．液態HF生成氣體要吸收能量，則1molH₂與1molF₂反應生成2mol液態HF放出的熱量大于541kJ，故C錯誤；
D．反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．A→F，△H=—△H₆
B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1	C．C→F，△H ="" △H₁+△H₂+△H₆	D．△H₁+△H₂+△H₃ ="=" △H₄+△H₅+△H₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa時：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-820KJ?mol^-1．則下列說法中正確的是（　　）

A．反應過程中的能量變化關系可如圖所示

B．11.2LCH₄完全燃燒放出熱量410KJ

C．CH₄的燃燒熱為820KJ

D．凡是有水生成的氧化還原反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列吸熱反應中，在高溫下不能自發進行的是（　　）

A．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）

B．N₂O₄（g）═2NO₂（g）

C．2CO（g）═C（s）+O₂（g）

D．NH₄HCO₃═NH₃（g）+CO₂（g）+H₂O（g）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的表述正確的是（　　）

A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應

B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是（　　）

A．由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH₃COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩定

C．由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，可知將1molN₂（g）和3molH₂（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應都能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

A．石墨和金剛石的轉化是物理變化

B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ/mol

C．金剛石的穩定性強于石墨

D．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和
應用前景．工業上合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH₂的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為______mol?L^-1?s^-1，CO的轉化率為______．
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K=______．
③300℃時，將0.50molCO、1.00molH₂和1.00molCH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將______．
A．向正方向移動B．向逆方向移動C．處于平衡狀態D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是______．
A．壓縮容器體積B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　　）

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1

B．稀醋酸與0.1mol?L^-1NaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=57.3kJ?mol^-1

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ．mol^-1

D．已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol^-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol^-1

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