Question

下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　　）

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

Answer 1

A、密閉容器中，9.6g硫粉物質的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×

1

0.2

=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正確；
B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L^-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ?mol^-1，
故B錯誤；
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；
故選A．