【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:
(1) 導管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。
(2) 濃硫酸的作用是_________。
(3) 下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是_______。
A.向a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O
【答案】 防止倒吸 催化劑吸水劑 AB
【解析】(1)乙酸、乙醇易溶于水，應防止倒吸，則導管不伸入到試管b中的液面可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；
(2)酯化反應為可逆反應，且生成水，濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；
(3)A．加熱液體時防止劇烈沸騰，則向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸，故A正確；B．乙酸的酸性比碳酸大，飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸，同時減小乙酸乙酯在水中的溶解度，故B正確；C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體，故C錯誤；D．酯化反應時乙醇脫H，若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中含18O，故D錯誤；故選AB。
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【題目】下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是
A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率
B. 用溴水驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜
C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性
D. 將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A |
| Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。
容器編號 | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
下列說法正確的是
A. T1時，該反應的平衡常數(shù)為1
B. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
C. 達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數(shù)小于50%
D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1
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【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如圖：
（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是________、________。
（2）試劑a最好選用______（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是________。
（3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是______（填序號）。
（4）檢驗溶液Z中含有NH4+的方法是________。
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)圖像推斷650℃時Fe2O3還原產(chǎn)物的化學式為________，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________。儀器自選。可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。
（1）在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體； 而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是__________________。
（2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____________________________________。
（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ) 常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
①電解法： 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl 進行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72- 發(fā)生反應，其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則陰極的電極反應式為_________; 若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+
Cr(OH)3
CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH 的范圍為_________。
②鐵氧磁體法： 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬，在pH<4時發(fā)生反應使Cr (Ⅵ) 轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________； 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計,用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質(zhì)量比為_________。
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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）。下列說法錯誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
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【題目】物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷:
A.______；B.______；C.______； D.______。
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