【題目】按下面的實驗過程填空：
淺綠色FeBr2溶液
黃色液體
________。寫出上述反應的化學方程式：________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別乙醇、苯和CCl4最簡單的方法是（ ）
A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置
B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱
C. 加蒸餾水后震蕩靜置
D. 加硝酸銀溶液后振蕩靜置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用如圖裝置制取乙烯，反應原理為 CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O，某化學學習小組通過該原理制取乙烯并對其性質進行驗證。
（1）在制取時，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。
（2）要檢驗生成的物質，應該首先檢驗________，常選用的藥品為_______________。
（3）制取時，關鍵要控制好溫度。
①溫度過高而發生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣，則應選用的試劑是______。
A.酸性KMnO4溶液 B.濃硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水
②制取時溫度過低，在1400C時主要發生分子間取代反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應方程式___________。
（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產生，該氣體可參與大氣循環，發生反應的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質生成。
（5）乙烯的某種同系物的相對分子質量為乙烯的3倍，其同分異構體總數為_____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發生取代反應，其一氯取代產物為三種的烷烴的結構簡式為________。
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【題目】某研究性學習小組對Mg和Al的性質進行了下列的實驗及研究。
（1）以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質構成的原電池（如圖1所示）時發現，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產生。
①開始階段，負極發生的反應是________。
②隨后階段，鋁片發生的電極反應式是_______；則鎂電極發生的電極反應式是________。
（2）經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（標準狀況下）氣體（忽略反應過程中HNO3濃度的變化），該反應的化學方程式是________。
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【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答:
(1) 導管右端管口不伸入液面以下的原因是_______。
(2) 濃硫酸的作用是_________。
(3) 下列有關該實驗的說法中，正確的是_______。
A.向a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸
C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D.若原料為CH3COOH 和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O
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【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）
A. 溶液中含有1mol Na2SO4
B. 1升水中加入142g Na2SO4
C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉移電子_______________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____（計算結果保留0.1%）。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=______(MPa)2
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