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【題目】已知某些氣態烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2C+4HCl，現將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　　）

A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8

【答案】B

【解析】試題分析：設該烴的分子式為CxHy、物質的量為nmol，然后結合質量守恒定律計算出nmol該烴完全反應消耗氯氣和氧氣的物質的量，再結合“消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5”計算出x、y的關系，然后對各選項進行判斷即可．

解：設該烴的分子式為CxHy、物質的量為nmol，

根據質量守恒定律可知，nol該烴與氯氣反應消耗氯氣的物質的量為：=0.5nymol，

nmol CxHy與氧氣反應消耗氧氣的物質的量為：nmol×（x+）=n（x+）mol，

消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，

所以該烴的最簡式為CH3，滿足條件的為B，

故選B．

練習冊系列答案

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（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

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