【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是
A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化鉀淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4
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【題目】常溫下，2.0×10﹣3molL﹣1氫氟酸的水溶液中，調節溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的[HF]、[F﹣]與溶液pH的變化關系如下圖．下列敘述不正確的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5molL﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3L﹣3）
A.兩條曲線交點a對應溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常溫下HF的電離常數Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）
D.pH=4時，加入CaCl2固體使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 ， 無CaF2沉淀析出
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【題目】已知某些氣態烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，現將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為0.3NA
B. 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應，產物的分子數為NA
C. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C－O鍵數目為NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數目為NA
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論錯誤的是
A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
B. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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【題目】下列物質轉化在一定條件下不能一步實現的是
A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Cu→CuO→CuSO4
C. Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D. Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+
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【題目】1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－與HCO3－的物質的量濃度之比為
A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
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【題目】下列描述正確的是（ ）
A.乙烷中若混有乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去
B.乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗
C.蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同
D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測
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【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程： 
（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是 ．
（2）實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發現制得率較低，其可能原因是（填序號）．
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發時液滴飛濺劇烈
C.蒸發后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
（3）小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）． 
①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 ， 寫出發生反應的離子方程式 ， ．
②在濾液中加鹽酸的作用是、（用化學方程式表示）．
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