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【題目】NaH中的氫元素為﹣1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（）
A.NaOH是氧化產物
B.當1molNaH發生反應時，該反應轉移電子的物質的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑

【答案】C
【解析】解：A．只有H元素的化合價變化，氫氣為氧化產物也為還原產物，故A錯誤；
B.1molNaH發生反應時，該反應轉移電子的物質的量為1mol，故B錯誤；
C．H元素的化合價由﹣1價升高為0，可知NaH為還原劑，故C正確；
D．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤；
故選C．

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【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是(　　)

A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為：

C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子

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【題目】下列變化中，需要克服分子間作用力是的（）

A.NaCl溶于水B.干冰升華

C.加熱碘化氫使之分解D.加熱硅晶體使之熔化

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【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為，回答下列問題：

化學式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。

（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是___________ (填標號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉化率為a1，乙中CH3OH的轉化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A. 電極B連接電源正極

B. A極區電解液為LiCl溶液

C. 陽極反應式為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜

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【題目】美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

（1）鍶元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，金屬性比鈣元素________（填“強”或“弱”），鍶原子的核內質子數為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為：___________，其原子半徑___________鎂（填“大于”、“小于”或“等于”）；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為___________。