【題目】下列變化中，需要克服分子間作用力是的（ ）
A.NaCl溶于水B.干冰升華
C.加熱碘化氫使之分解D.加熱硅晶體使之熔化
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發利用的部分流程如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 可用Na2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2+
B. 從成本考慮,試劑1選用NaOH溶液
C. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br—+C12===2C1—+Br2
D. 工業上,電解熔融MgCI2冶煉金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為
a→______→______→______→_____→______→______→h。
（2）分別寫出A中和C中所發生反應的化學方程式：
A:______________________。
C:______________________。
（3）裝置A中產生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是__________________________。
（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項字母）。
A．500 mL B．1000 mL C．2000 mL
（5）若V＝672（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔的轉化率為__________。
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】A～E是初中化學常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發生反應或轉化的關系如右圖所示（“－”表示兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）。
（1）A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。
（2）E→D反應的化學方程式為_____________________________；B與D反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】已知A元素原子的核電荷數大于B元素原子的核電荷數，但兩種元素的原子具有相同數目的電子層，A元素原子最外層電子數為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍。請完成下列空白：
（1）A的原子結構示意圖為____________；A元素的名稱為____________。
（2）B的原子結構示意圖為____________；B元素的名稱為____________。
（3）C的離子結構示意圖為____________；C元素的名稱為____________。
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【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體
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【題目】NaH中的氫元素為﹣1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（ ）
A.NaOH是氧化產物
B.當1molNaH發生反應時，該反應轉移電子的物質的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經一系列實驗操作后得到產品。
已知：i．Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；
ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________；B、D裝置的作用_______________。
(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是____。
(3)為檢驗產品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填實驗現象)，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②需進行改進，具體操作是______________________；寫出制備Na2S2O3的總反應的化學方程式：________。
(5)稱取樣品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。
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