用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) 
Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是 （ )
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | N2 的物質的量 | H2的轉化率 |
| C | H2的濃度 | 平衡常數K |
| D | 壓強 | N2 的轉化率 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發生反應:2A+B
2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是( )
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0， 反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
| A．升高溫度，平衡常數增大 |
| B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 |
| C．Q點時，Y的轉化率最大 |
| D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效地是 （ ）
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是 （ ）
| A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 |
| B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 |
| C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 |
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是
| A．該條件下反應的平衡常數為1．6×103 |
| B．通常情況下，該反應一定能自發進行 |
| C．題給條件下，O2的轉化率是20% |
| D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環境無污染的氧化物。如圖是 CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
| A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2 |
| B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2 |
| C．在900℃左右，NO的脫除率最佳 |
| D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s) |
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設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是