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下列有關說法正確的是（）

A．TATP(C₈H₁₈O₆)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

解析試題分析：A、根據△G＝△H—T·△S可知，△G<0時反應自發。如果TATP(C₈H₁₈O₆)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加，即△S>0，A正確；B、氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性。醋酸銨是弱酸弱堿鹽，酸根離子與銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，但促進水的電離，B不正確；C、pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為弱堿，堿過量，溶液顯堿性，C不正確；D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固體生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，CO₃^2-水解程度減小，但溶液的堿性增強，pH增大，D不正確，答案選A。
考點：考查反應自發性、水的電離、鹽類水解以及溶液酸堿性判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發生反應，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0

B．若該反應在

時的平衡常數分別為

，則

C．在

時，若反應體系處于狀態D，則這時一定有

D．在

時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數	溫度/℃
平衡常數	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A．平橫常數：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C．達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D．平均相對分子質量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應A+2B = 4C+3D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是        （　　）
A．v (A)=0.40mol?L^-1?s^-1               B．v (B)=0.50mol?L^-1?s^-1
C．v (C)=0.36mol?L^-1?s^-1               D．v (D)=0.30mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發生下列反應:2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。若HI濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時所需反應的時間為

A．等于5 s

B．大于10 s

C．等于10 s

D．小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：

選項	實驗事實	結論
A	其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分別與0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反應，后者褪色時間短。	當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。	當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C	將少量MnO₂粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO₂的質量和化學性質都沒有發生改變。	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。	當其它條件不變時，氣態反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g) Si₃N₄(s) + 12HCl (g) ?H < 0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ )

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	N₂的物質的量	H₂的轉化率
C	H₂的濃度	平衡常數K
D	壓強	N₂的轉化率

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