Question

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下： 金屬 電子流動方向 電壓/V 甲 甲→Cu +0.78 乙 Cu→乙 -0.15 丙 丙→Cu +1.35 丁 丁→Cu +0.30 已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大．請依據記錄數據判斷，下列有關說法正確的是（　　）

A、在四種金屬中乙的還原性最強

B、金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C、甲、丁若形成原電池時，甲為正極

D、甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

Answer 1

分析：形成原電池反應時，活潑金屬為負極，電子由負極經外電路流向正極，由電子流向可知甲、丙、丁的活潑性比Cu強，乙的活潑性比Cu弱，由題給信息“構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大”可知活潑性為丙＞甲＞�。綜u＞乙，以此解答．

解答：解：由電子流向可知甲、丙、丁的活潑性比Cu強，乙的活潑性比Cu弱，由題給信息“構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大”可知活潑性為丙＞甲＞丁＞Cu＞乙，
A．在四種金屬中丙的還原性最強，故A錯誤；
B．活潑性銅大于乙，則金屬銅能置換出乙，故B錯誤；
C．甲、丁若形成原電池時，甲為負極，丁為正極，故C錯誤；
D．活潑性甲大于乙，則甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意根據題給信息解答該題，仔細審題，加強審題能力的培養，把握金屬的活潑性強弱，為解答該題的關鍵，難度中等．