【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（ ）
A. 將廢鐵屑加入
溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的
B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)
C. 鹽堿地（含較多
等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良
D. 無(wú)水
呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
【答案】C
【解析】
A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；
B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；
D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同。
A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；
B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；
D、利用無(wú)水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMn
時(shí)，z=___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
A. 現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧
B. 反應(yīng)物的活化能為a kJ/mol
C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變
D. 任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)含碳微粒的說(shuō)法，按要求填空：
(1)同溫度，同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)較簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)證明___________。
(2)在25 ℃時(shí)，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。
①HC1溶液滴加到一半時(shí)，溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。
②關(guān)于圖像下列說(shuō)法正確的是_________________。
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
B、b曲線(xiàn)代表CO32－
C、pH=11時(shí)，c(HCO3－) > c(Cl－)
D、pH=11 時(shí)，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性，將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣泡，且紫紅色褪去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無(wú)色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。
（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。
（2）滴定過(guò)程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。
（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。
（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）
A | B | C | D |
NaCl溶于水 |
電解CuCl2溶液 |
CH3COOH在水中電離 |
H2與Cl2反應(yīng)能量變化 |
NaCl | CuCl2 | CH3COOH | H2(g)+Cl2(g) ΔH=183kJ·mol1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D，E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為 7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：
(1)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的電子排布式：__________________________。
(2)寫(xiě)出AB2的結(jié)構(gòu)式：___________________________________________________。
(3)B，C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為______>______(填元素符號(hào))，原因是____________________。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體構(gòu)型為____________，中心原子C的雜化軌道類(lèi)型為________。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為______，B，D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為______>____(填化學(xué)式)。
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