Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的電子總數=周期序數=族序數，他們的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物。下列說法正確的是

A. W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 己的熔點高、硬度大，可用作耐火坩堝

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的電子總數=周期序數=族序數，則X為H；甲、戊是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物，則氫元素一定組成非金屬單質丁，即推出丁為氫氣，常見的金屬單質在高溫下制備氫氣，逆向思維可知，甲為Fe，乙為水蒸氣，發生的反應為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以丙為Fe3O4，且會被氫氣還原為鐵單質，符合圖示信息；另一種常見的金屬單質可在高溫下置換出單質Fe,則易知該金屬單質為Al，發生的反應為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，據此分析作答。

根據上述分析可知，甲為Fe，乙為H2O(g)，丙為Fe3O4，丁為H2，戊為Al，己為Al2O3，對應的X、Y、Z、W分別為H、O、Al和Fe四種元素，則

A. W為Fe，其原子序數為26；Z為Al，其原子序數為13，W的原子序數是Z的兩倍，但根據金屬活動性順序可知，Al的金屬性強于Fe，即W的金屬性弱于Z，故A項錯誤；

B. Z為Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故B項錯誤；

C. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故C項錯誤；

D. 己為Al2O3，其熔點高、硬度大，可用作耐火坩堝，故D項正確；

答案選D。