【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.6.2 g Na2O所含的離子數為0.2 NA
B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數是3NA
C.2.8 gN2中含有共用電子對的數目為0.1 NA
D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.2NA
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列說法正確的是
A. Li極有機電解質可以換成Cu極的水溶液電解質
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C. 放電時，Cu極的水溶液電解質的PH值減小
D. 通空氣時，整個反應過程中，銅相當于催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。
（1）在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數字)
（2）若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計，不考慮氯化鈉析出)。
（3）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1molL-1 的是（ ）
A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液
D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液
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【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優點，被廣泛用于航空航天、醫療衛生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如圖所示。
回答下列有關問題：
（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。
（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應
C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解
（3）溶液Ⅰ經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱為_______，副產品甲的化學式是_____。
（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發生的化學方程式為_____。
（5）“操作b”為加熱，則中間產品乙的化學式為______。
（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。
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【題目】某一條肽鏈由10個氨基酸組成，利用水解法I可得到四個片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結構的各個肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（ ）
A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V
C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。
（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）
A．
B．
C．
D．
（2）晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的________。
（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。
（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結成層狀結構，其片層結構如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結合構成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中
的鍵角大小是________，立體構型為________。
③根據上述結構判斷下列說法正確的是________
a．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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