【題目】下列檢驗銨鹽的方法中，正確的是
A.加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液
B.加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方
C.加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方
D.加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗其溶液
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．
壓強（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的濃度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則 
增大
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【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則 
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【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 ．
（4）可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數 ．
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【題目】根據《本草綱目》有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發生的主要化學反應方程式如下：
①HgS+O2 ===Hg+SO2
② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4
③Hg+S === HgS
請回答下列問題：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化劑 b.還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑 d.既不做氧化劑又不做還原劑
（2）配平②的化學方程式___________________________________________
（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質的裝置與過程如下圖：
a. 實驗開始前檢驗氣體發生裝置氣密 性的方法為____________________(說明操作方法、現象和結論)
b. 分析下列裝置中的現象分別為
①_________②__________
③_________④__________
c. ⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________
d. 若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產生的影響為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】教材中有兩個關于混合物分離的實驗，請回答下列有關問題
實驗一：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示
（1）寫出下列儀器的名稱：①②
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是；②的進水口是 （填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是
實驗二：用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液．
其實驗操作中有如下兩步：①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔．②靜置分層后，旋開活塞，用燒杯接收下層液體
（4）這樣做的目的是
（5）下層流出的是溶液，上層液體從得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2單質時要用到萃取劑，下列關于所加萃取劑的說法正確的是
A.不與碘反應
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.該萃取劑與水不互溶且密度不同
D.可以選用CCl4 ， 酒精燈做萃取劑．
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【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式：__________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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