Question

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則 增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，HA溶液PH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸；
A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，故A錯誤；
B．a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B錯誤；
C．溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10﹣7 ， 若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等，故C正確；
D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A）濃度不變，HB電離程度增大，c（B）濃度增大， 比值減小，故D錯誤，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．