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下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．酸堿中和反應(yīng)	B．乙醇在空氣中完全燃燒
C．鋅放入稀硫酸中	D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，什么是吸熱反應(yīng)，D正確，其余但是放熱反應(yīng)，所以答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＜ 0

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是

A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H₂中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空3分，共9分）請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H₂(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O₂(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成H₂O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－¹；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－¹。
則H₂S與SO₂兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(D )

A．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+ 6O₂ ="=" 6CO₂ + 6H₂O

B．CH₃COOH + KOH ="=" CH₃COOK + H₂O

C．所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：C₂H₂(g)＋

O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　

H＝－1256 kJ·mol^－¹。下列說法正確的是（　　）

A．C₂H₂的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若生成2mol液態(tài)水，則

H＝－2512kJ/mol

C．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小決定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)與P₄相似，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄沸點比P₄（白磷）高
C．N₄與N₂互為同素異形體	D．1mol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

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