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根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是

A．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H₂中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據圖中信息可知，該反應的反應熱是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以正確的答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

	起始溫度t₁/℃			終止溫度 t₂/℃	溫度差 (t₂－t₁) /℃
	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 t₂/℃	溫度差 (t₂－t₁) /℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其分子結構如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是( )

A．N₄屬于一種新型化合物	B．N₄與N₂互為同位素
C．N₄沸點比P₄（白磷）高	D．1molN₄氣體轉變為N₂將放出882kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH₃(g)

N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常數K=2,
①400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g)的K= （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(NH₃)_正 V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
（2）已知：

＝H₂O（l） △H＝—285.8 kJ·

…①

＝NO₂（g） △H＝+33.9 kJ·

…②

＝NH₃（g） △H＝—46.0 kJ·

…③
H₂O（l）＝H₂O（g） △H＝+44 kJ·

…④
則表示NH₃燃燒熱的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱
量_________________________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題