Question

【題目】H2O2（l）在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.有MnO2條件下的反應曲線是a曲線
B.a曲線變為b曲線，反應的活化分子百分數增大
C.a曲線變為b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大
D.b曲線的熱化學方程式為：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．催化劑降低反應活化能而改變反應速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應曲線是b曲線，故A錯誤；

B．催化劑降低反應所需活化能，導致活化分子百分數增大，b曲線中有催化劑，如果a曲線變為b曲線，反應的活化分子百分數增大，故B正確；

C．在雙氧水的分解反應中，二氧化錳是正催化劑，增大反應速率但不影響平衡移動，所以雙氧水轉化率不變，故C錯誤；

D．該反應的焓變為△H=（E1﹣E2）KJmol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJmol﹣1，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用催化劑和化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．