Question

【題目】Ⅰ．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現象．再在所得溶液中通入過量CO2 ， 產生大量白色沉淀。
（1）寫出氨氣的電子式。
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒（填編號）。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
（3）寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式。
（4）Ⅱ．電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，反應后的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。
沉淀D的化學式是。
（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式。
（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理。
（7）反應①為制得某種元素的低價X離子，從氧化還原反應的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液，原因是。
（8）設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）B
（3）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）CuCN
（5）2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2
（6）2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O
（7）能；因為Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子；（或其他合理答案）
（8）取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說明Na2SO3溶液變質，否則，說明Na2SO3溶液未變質。
【解析】Ⅰ（1）氨氣是共價化合物，電子式為 。
（2）A．Cl－對反應無影響，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨氣會生成沉淀，B不可能存在；C．含有SiO32－的溶液中通入氨氣，無明顯現象，再通入過量CO2 ， 生成硅酸沉淀，可能；D．含有AlO2－的溶液中通入氨氣，無明顯現象，再通入過量CO2 ， 生成氫氧化鋁沉淀，可能；答案選B。
（3）根據（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氫氧化鋁，發生反應的離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣。
Ⅱ（4）根據流程圖，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固體為0.1molCuO，含有Cu 6.4g；生成的氣體通過足量澄清石灰水，產生10.0g白色沉淀，說明白色沉淀是碳酸鈣，含有0.1molCO2 ， C的質量為1.2g；剩余氣體的密度為1.25g/L，說明相對分子質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，結合題意應該為N2 ， N2的體積為1.12L，物質的量為0.05mol，含有N1.4g，因為6.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有這三種元素，且物質的量為1:1:1，因此沉淀D的化學式為CuCN。
（5）根據（2）的分析，CuCN在氧氣中灼燒生成CuO 、CO2 和N2。反應的方程式為2CuCN+3O2 2CuO+2CO2+N2。
（6）沉淀D的化學式為CuCN，說明A離子為CN- ， NaClO溶液具有氧化性，將CN－氧化生成CO2 和N2 ， 本身被還原為氯化鈉，反應的離子方程式為2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O。
（7）反應①為制得某種元素的低價X離子為Cu+ ， 體現了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4價，具有較強的還原性，可以用Na2SO3 溶液來代替B溶液；Na2SO3 溶液如果變質，會生成硫酸鈉，只要檢驗是否含有硫酸根離子即可，所以方法為取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀。若有，說明Na2SO3溶液已變質。