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某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO₂、PbSO₄ （難溶鹽）、Pb(MnO₄)₂(高錳酸鉛強電解質)、H₂O、X(水溶液呈無色)、H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×10²³個電子。下列說法中不正確的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH₂SO₄參加反應，則轉移電子的物質的量為1mol　　　　　　　　　　　　　

B、該反應的化學方程式為：5PbO₂ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄=== Pb(MnO₄)₂ + 4PbSO₄ + 2H₂O　　　　　

C、Pb(MnO₄)₂既是氧化產物又是還原產物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是：

（填序號）．
A．鹽酸　　 B．濃硫酸　　C．稀硫酸　　D．醋酸．
（2）該反應中發生還原反應的過程是：

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數為

0.6

mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為

KHCO₃

．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉（化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式

，其中氧元素的化合價是

-1

．
②H₂O₂有時可作為礦業廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為

KHCO₃

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

在反應體系中布引入雜質（或對環境無污染）

．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

．
④實驗室制O₂主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：

②＞①＞③

（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1molClO₂生成時，轉移的電子數是

N_A

個．
（4）ClO₂不穩定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，轉化為較穩定的亞氯酸鈉（NaClO₂）．該反應的化學方程式為

2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．
①H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物（如NaCN），經以下反應實現：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學式為

NaHCO₃

．
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應的離子方程式：

2MnO+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）某天然堿的化學式可表示為：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①

曲線正確，天然堿的化學式為

Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O

；
②加鹽酸后產生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為

112

mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO₂生成時轉移的電子個數是

6.02×10²³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列問題：
①KHX溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂X溶液中氫離子的物質的量濃度

（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是

．
③0.01mol?L^-1的HCl與0.02mol?L^-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是

．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

（填化學式）沉淀．已知25℃時
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是

，醋酸溶液的物質的量濃度

（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯

（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應體系中，發生反應：

X+

PbO₂+

H₂SO₄=

Pb（MnO₄）₂+

PbSO₄+

H₂O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是

．請將上述化學方程式配平，把系數填在各物質前的橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：PbO₂、PbSO₄（難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（強電解質）、H₂O、X（水溶液呈無色）和H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應中失去3.01×10²³個電子．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：

；
（2）若有9.8g H₂SO₄參加反應，則轉移電子的物質的量為

；
（3）如果將該反應設計成原電池．
①請你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質溶液名稱．
②該電池放電時，正極反應式為

．

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