Question

某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應應選擇的酸是：

C

（填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應中發生還原反應的過程是：

MnO₄^-

→

Mn²⁺

．
（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況．）氣體生成，轉移的電子數為

0.6

mol．
（5）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為

KHCO₃

．
（6）H₂O₂還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂是氧化劑，其產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性

．

Answer 1

分析：（1）高錳酸根時強氧化性的離子，能將鹽酸、醋酸等氧化；
（2）化合價降低元素在反應中被還原發生還原反應；
（3）根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點和性質來尋找反應物和生成物，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；
（4）根據離子方程式和電子轉移情況進行計算；
（5）化學方程式遵循原子守恒；
（6）H₂O₂是氧化劑的產物是H₂O，沒有毒性及污染性．

解答：解：（1）這是MnO₄^-酸性環境下氧化H₂O₂的反應，
A、鹽酸也會被MnO₄^-氧化，故A錯誤；
B、濃硫酸沒有必要，這里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要濃硫酸，濃硫酸是利用它的吸水性、強氧化性等情況才用的，故B錯誤；
C、稀硫酸可以提供酸性環境并且不易被高錳酸根氧化，故C正確；
D、醋酸酸性弱，還可能被MnO₄^-氧化，故D錯誤．
故選C．
（2）該反應過程中，MnO₄^-的Mn元素化合價降低，在反應中被還原生成Mn²⁺，發生還原反應，
故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發生氧化還原反應，
即2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，在該反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=10，
電子轉移情況如下：，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，；
（4）上述反應中生成5mol氧氣轉移電子10mol，當反應中有6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣生成時，則轉移的電子為0.6mol，故答案為：0.6；
（5）反應KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中，根據原子守恒可知生成物A的化學式為KHCO₃，故答案為：KHCO₃； 
（6）H₂O₂是氧化劑，其產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，所以H₂O₂被稱為綠色氧化劑，
故答案為：H₂O₂是氧化劑，其產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．

點評：本題是一道關于氧化還原反應知識的綜合題，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．