【題目】30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變為20ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算
【答案】C
【解析】試題分析：發生反應有：①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，②2NO+O2＝2NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO2＝2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應，則V（NO）＝V（CO2）＝30mL×
=15mL，則：
2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 氣體體積減少△V
2 2
15mL 15mL
氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL-20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，設原混合氣體中CO2體積為VmL，則：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 氣體體積減少△V
2 2
VmL 10mL
故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故選C。
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【題目】飲食是保證我們身體健康的基本需求，下列關于飲食的說法正確的是
A. 雞蛋含有豐富的蛋白質，人類需要的蛋白質都可以由雞蛋提供，多吃有益
B. 水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可
C. 米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200g。
D. 要促進身體健康，各種食物必須合理搭配
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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為____（填代號）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、__________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______。
（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）。
（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應____，直到_____，用KMnO4標準溶液滴定時應選用____滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】下列關于乙烯的敘述不正確的是( )
A．乙烯的化學性質比乙烷活潑
B．乙烯燃燒時火焰明亮，同時有少量黑煙
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
D．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應
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【題目】下列關于苯的化學性質的敘述不正確的是( )
A. 易發生取代反應 B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 能發生加成反應使溴水褪色 D. 能燃燒
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
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【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產中的原料或產品，其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是
A. 圖中a表示陽離子交換膜
B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽極的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
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