Question

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為____（填代號）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發、__________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______。

（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應____，直到_____，用KMnO4標準溶液滴定時應選用____滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

Answer 1

【答案】（1） c (2分) d (2分) （2）冷卻結晶 (2分) 引流 (2分)

（3）NH3·H2O (2分) b (2分)

（4 平視凹液面（或平視刻度線）（1分） 凹液面的最低點與刻度線相切 (1分) 酸式 (1分)

【解析】試題分析：（1）要制取硫酸銅晶體，就必須除去溶液中的雜質離子，可用沉淀法除去鐵離子。因此首先要把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，但同時又不能引入新的雜質，雙氧水的還原產物是水，不會引入雜質。所以答案選C。檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑是KSCN溶液。（2）要獲得CuSO4·5H2O，需要通過加熱蒸發、冷卻結晶，然后過濾即可。過濾時除燒杯、漏斗外，還需要玻璃棒引流。（3）用于CO2的溶解度很小，所以首先通入氨氣，時溶液顯堿性，然后再通入CO2即得到碳酸鈣固體。用于氨氣極易溶于水，所以吸收需要氨氣防止倒吸，因此答案選b。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切 ，由于KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管，滴定時應選用酸式滴定管。