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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確．
B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確．
C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯誤．
D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故D正確．
故選：C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容，2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

A．用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

B．單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO

C．混合氣密度不再改變

D．混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是______
a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=______；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為______．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為______；10min時，改變的外界條件可能是______．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是______（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH₂O，求達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

B．前10min內(nèi)用v（N₂O₄）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）

C．25min時，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10min內(nèi)用v（NO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應(yīng)條件時，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　　）

A．m+n＜p+q；Q＞0	B．m+n＞p+q；Q＞0
C．m+n＜p+q；Q＜0	D．m+n＞p+q；Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂）=______．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是______（填序號）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂等濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂O）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”．1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為______；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃W₂O₅WO₂W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為______；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為______
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有______．
A．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比______，平衡常數(shù)K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t₁：增大CO的濃度t₂：降低溫度．

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