Question

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10min內用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.2mol/（L?min）

C．25min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.04mol/（L?min）

Answer 1

由圖可知10-25min平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，故A正確；
B、由圖象可知，10 min內用N₂O₄的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO₂）=

0.2mol/L

10min

=0.02mol/（L?min），故B錯誤；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發生變化的原因是增加NO₂濃度，故C錯誤；
D、由圖象可知，10 min內用NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），故D正確；
故選BC．